Дипломная Работа Питьевая Вода
Рабочий раствор - (стандартный раствор, титрованный раствор) - это раствор с точно известной концентрацией, с помощью которого определяем концентрацию пробы. Проба - (анализируемый раствор) - это вещество, концентрацию которого необходимо определить. Точка эквивалентности - это момент окончания реакции, когда количество рабочего раствора эквивалентно количеству анализируемого раствора; определяется по изменению окраски индикатора. Индикатор - это вещество, не участвующие в реакции, но показывающие точку эквивалентности (появление, исчезновение, изменение окраски индикатора, выпадение осадка, появление пузырьков газа, запаха). Определение карбонатной жёсткости воды I.
Схемы вязания крючком игрушки амигуруми. Главное расширение будет идти посередине - в центральную петельку следует провязывать по 5 столбиков. В каждую петельку основу следует провязать два столбика.
Санитарный контроль качества воды в Российской Федерации и гигиенические нормативы. Исследование качества питьевой воды методом турбидиметрического фотометрирования. Выполнена в виде дипломной работы. Студент ______ «___» ______ 2014г. Требунских О.М. Специальность 240308Аналитический контроль качества химических.
Сущность метода Временная или карбонатная жёсткость воды обусловлена присутствием растворимых солей гидрокарбонатов кальция и магния. Карбонатная жёсткость воды устраняется кипячением. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 +H 2 O Жёсткость воды определяют, чтобы выяснить ее пригодность для растениеводства, животноводства, для питания, для технических целей (охлаждение двигателей машин). Карбонатная жёсткость определяют методом нейтрализации. Рабочим раствором является HCI. Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCI → CaCI 2 + 2CO 2 + 2H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCI → MgCI 2 + 2CO 2 + 2H 2 O II. Средства измерения Бюретка, мерная колба, колба для титрования, раствор HCI 0,1моль/дм 3, метилоранж.
Подготовка к выполнению измерений. Приготовление HCI 0,1моль/дм 3 Мерную колбу - дозатор - 2 раза ополоснуть пробой. Выполнение измерений. В колбу для титрования внести 100см 3 пробы (мерной колбой-дозатором), прилить 3 капли метилоранжа оттитровать раствором HCI до розовой окраски.
Обработка результатов. Расчет карбонатной жесткости. V- объем HCI 0,1моль/дм 3, израсходованный на титрование, см 3 H- нормальность рабочего раствора г-экв./ дм 3; Vпр.- объемы пробы, взятой на анализ, см 3; - перевод г в мг. Сходимость результатов. За результат определения принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, расхождение между которыми не превышает 0,01 г-экв./ дм 3 Определение общей жёсткости воды I. Сущность метода Комплексонометрический метод определения жёсткости воды основан на способности ионов кальция магния образовывать прочные внутрикомплексные соединения с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (Трилон Б) Рабочим раствором является Трилон Б. Индикатор - хром тёмно-синий, который образует с катионами кальция и магния растворимые в воде окрашенные комплексные соединения.
При добавлении в пробу Трилона Б, катионы кальция и магния переходят в Трилон Б и индикатор в свободном виде. Средства измерения Колба для титрования, мерная колба на 50 см 3, бюретка, пипетка, воронка лабораторная, стаканчик. Раствор Трилона Б 0,1моль/дм 3 (0,01H), индикатор хром тёмно-синий, аммиачно-буферный раствор, дистиллированная вода. Подготовка к выполнению измерения 1) Собирают титровальную установку; 2) Тщательно перемешивают пробу. Выполнения измерения. 1) В колбу для титрования вносят 50см 3 пробы мерной колбы; 2) Прибавляют градуированной пипеткой 2,5 см 3 аммиачно-буферный раствора; ) Прибавляют 4 капли индикатора хром темно-синий, энергично взбалтываем; ) Оттитровать 0,01H раствором Трилоном Б по каплям, хорошо перемешивая до перехода сиреневого цвета в синевато - сиреневый; ) Снимают показания объёма по бюретке и проверяют правильность точки эквивалентности, добавив в колбу для титрования контрольную каплю Трилона Б. Если раствор окрасится в синий цвет, то титрование заканчивают.
Обработка результатов. Расчет общей жесткости воды проводится по формуле: Жёсткость V- объем Трилона Б, пошедший на титрование без контрольной капли, см 3; Vпр- объем пробы, взятой на анализ (50см 3 ); К- поправка к концентрации Трилона Б 0,01моль/ см 3; Н- концентрация Трилона Б 0,01моль/ см 3; 1000 - пересчет см 3 в дм 3. Сходимость результатов. За результат измерения принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, расхождение между которыми не превышает 2% относительных. Определение окисляемости воды І.
Сущность метода Окисляемость воды вычисляют по количеству кислорода, расходуемого на окисление органических и легкоокисляющихся продуктах (сульфитов, нитритов, железа (II)) пробы в определенных условиях. Метод основан на окислительно - восстановительной реакции между перманганатом калия (сильным окислителем) и органическими веществами. Рабочим раствором служит перманганат калия KMnO 4 0,01 моль/дм 3 1 этап - получение кислорода на окисления органики и окисления её. 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + H 2 O + 50 2 этап - определение количества перманганата калия, израсходованного на окисление. 2MnO 4 + 5H 2 C 2 O 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 10CO 2 + K 2 SO 4 +8H 2 O вода жесткость окисляемость йодометрия Окисляемость воды выражают числом миллиграммов кислорода, израсходованного на окисление 1 дм 3 воды. Вода считается пригодной для хозяйственно - питьевых нужд, если её окисляемость не превышает 3мг О 2 /дм 3. Средства измерения.
Электроплитка, колбы для титрования, штатив, воронки, пипетки, бюретка, 'кипелки' - пористый материал, KMnO 4 0,01 моль/дм 3, H 2 C 2 O 4 0,01 моль/дм 3, серная кислота (1:3), соляная кислота концентрированная. Подготовка для выполнения измерения. Предварительная обработка колб для титрования: налить в колбу до половины объема концентрированного KMnO 4 + 1 см 3 H 2 SO 4 (1:3), закрыть воронкой, прокипятить 3-5 минут, смесь вылить, осадок на стенках колбы растворить в 5 см 3 концентрированной соляной кислоты. Колбу ополоснуть дистиллированной водой. Выполнения измерения.
В подготовленную по п. 3 колбу для титрования вносят 2,5 см 3 H 2 SO 4 (1:3), точно 10 см 3 перманганата калия 0,01 моль/дм 3 из заранее подготовленной бюретки и 50 см 3 пробы воды (мерной колбой). В колбу положить 'кипелки', зарыть воронкой и смесь прокипятить в течении 10 минут (с момента закипания).
Колбу снимают с электроплитки и сразу вносят в неё 10 см 3. Моль/дм 3 щавелевой кислоты, перемешивают до обесцвечивания. Горячий обесцвеченный раствор титруют раствором KMnO 4 0,01 моль/дм 3 до появления слабо розовой окраски, неисчезающей 2-3 минуты. Окисляемость воды в мг/дм 3 рассчитывают по формуле: V 1 - объем KMnO 4 введенный в пробу, см 3; V 2 - объем KMnO 4 пошедший на титрование, см 3; V 3 - объем раствора щавелевой кислоты, см 3; К 1 и К 2 - коэффициент поправки и концентрации перманганата калия и щавелевой кислоты соответственно;,08 - количество грамм кислорода, соответствующее 1 см 3 KMnO 4 0,01 моль/дм 3; - перевод граммов в миллиграммы. Сходимость результатов. За результат определения принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, расхождение между которыми не превышает 0,30 мг О 2 /дм 3 Определение остаточного хлора в воде I.
Сущность метода. Обеззараживания воды для хозяйственно - питьевых нужд проводят методом хлорирования.
Часть хлора расходуется, а другая часть остается в воде. Для определения содержания остаточного хлора применяется йодометрический метод анализа. Рабочим раствором служит тиосульфат натрия вспомогательным раствором - калий йодистый, индикатор - крахмал. Хлор является сильным окислителем и может вступить в реакцию с тиосульфатом натрия, но мы не можем определить точку эквивалентности в результате отсутствия изменения цвета.
В нашем случае применяется заместительное титрование - в пробу вводится вспомогательный раствор калий йод. С1 + 2КI = I 2 + 2KC1.
В результате получается третье вещество I 2 (раствор окрашивается в желтый цвет) который далее взаимодействует с тиосульфатом натрия до обесцвечивания I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 8 II. Средства измерения. Колбы для титрования, мерная колба на 50 см 3, пипетки, бюретка, стаканчик, воронка, штатив, тиосульфат натрия 0,005 моль/дм 3, калий йодистый, 10% аммиачно - буферной раствор, крахмал 0,5%. Подготовка к выполнению измерения Колбы для титрования вымыть с хромовой смесью, тщательно промыть водой и ополоснуть дистиллированной водой. Выполнения измерения.
Курсовая Работа Питьевая Вода
Колбы для титрования, подготовленную по пункту 3 вносят 50 см 3 пробы воды (мерной колбы) добавляют 2,5 см 3 аммиачно - буферного раствора, затем 2,5 см 3 йодистого калия 10%. Колбу закрыть пробкой и поставить в темное место на 10 минут. По истечении времени оттитровать тиосульфатом натрия 0,005 моль/дм 3 до соломенно-желтого цвета, добавить 6-7 капель индикатора - крахмала и дотировать до обесцвечивания. Samsung le32r81b прошивка. Обработка результатов Содержание остаточного хлора рассчитывают по формуле: V - объем Na 2 S 2 O 3 0,005 моль/дм 3, пошедший на титрование; К - коэффициент поправки к концентрации;,0001775 - количество грамм хлора, соответствующее 1 см 3 тиосульфата натрия 0,005 моль/дм 3; - перевод граммов в миллиграммы; - перевод см 3 в дм 3; Определение рН растворов I. Сущность метода. Физико - химический метод анализа основан на измерении различных свойств, соединений или же смесей с использованием соответствующих приборов. Метод потенциометрии - это электрохимический метод анализа, основан на измерении потенциала электрода погруженного в анализируемый раствор и нахождения зависимости между его величиной и концентрации определяемого компонента в растворе.
РН- это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе. РН = -lg (н+) рН 7 - кислая рН =7 - нейтральная рН. Следующей задачей было определить карбонатную жесткость воды методом нейтрализации. Большая жесткость ухудшает органолептические качества воды, придает ей горьковатый вкус и оказывает отрицательное действие на органы пищеварения.
Хотя очень мягкая вода не менее опасная, чем излишне жесткая. Самая активная - это мягкая вода. Мягкая вода способна вымывать из костей кальций. У человека может развиться рахит, если пить такую воду с детства, у взрослого человека становятся ломкие кости. Есть еще одно отрицательное свойство мягкой воды. Она, проходя через пищеварительный тракт, не только вымывает минеральные вещества, но и полезные органические вещества, в том числе и полезные бактерии. Глухов елизаров нечаев алгебра том 2. С этой точки зрения лучшей является вода компании 'чистая вода', а также кипяченая и после отчистки фильтром марки 'Аквафор'.
А колодезная и церковная обладает большой карбонатной жесткостью. Уменьшить ее можно путем кипячения или пропускания через фильтр. Также мы определили окисляемость воды методом перманганатометрии. Норматив 3 мг О2/л. это общая концентрация кислорода, соответствующая количеству иона перманганата (МnО4-), потребляемому при обработке данным окислителем пробы воды), который характеризует меру наличия в воде органических (бензин, керосин, фенолы, пестициды, гербициды, ксилолы, бензол, толуол) и окисляемых неорганических веществ. Органические вещества, обусловливающие повышенное значение перманганатной окисляемости, отрицательно влияют на печень, почки, репродуктивную функцию, а также на центральную нервную и иммунную системы человека.
По данным исследования вся вода соответствует нормативу. Остаточный хлор в воде отсутствует. Наилучшие показатели имеют вода компании 'Чистая вода' и вода, прошедшая отчистку фильтром 'Аквафор'. Выгоднее, на наш взгляд, приобрести фильтр. Так как время его действия около трех месяцев при цене 120 рублей.
А 20 литров бутылированной воды компании 'Чистая вода' стоит 50 рублей. При сравнении проб колодезной и освещенной воды мы столкнулись с интересным фактом. По исследуемым показателям церковная вода имеет меньшие результаты, чем колодезная.
С чем это связано мы объяснить не можем. Список литературы 1.' Курс общей химии' под редакцией Н.В. Коровина,1998 год; 2.' Неорганическая химия' М.А.
Тамаров, 1993 год;.Методика выполнения измерения 2-23-99;.Методика выполнения измерения 2-24-99;.Методика выполнения измерения 2-38-2000;.Методика выполнения измерения 2-48-00;.Методика выполнения измерения 2-55-01;.' Большая энциклопедия эрудита' 'Махаон' Москва, 2004 год;.И.В. Сименова 'Промышленная экология' Москва, 2009год;.Л.К. Садовникова, Д.С.
Вода С Доставкой В Офис
Лозановская 'Экология и охрана окружающей среды' Москва, 2008год.
Главная страницаПЛАН РАБОТЫ УПРАВЫ План работы на 11 24 июн 2011 План работы на февраль 2011 года План работы на январь 2011 года План Презентация плановработыАссоциации Индустриальных ПарковВ 2011 План работы Ученого совета на 2011/12 учебный год О целевых План работы Мурманского областного Дома народного творчества на 2011 Состав коллегии Положение о коллегии План работы на 2011 г. Повестки Календарный план работы по обеспечению учебниками обучающихся Координационный план работы методистов НМЦ на апрель 2011 года. 03 План работы Студенческого совета Крас ГАУ на 2010-2011 учебный год. План работы; Заседания молодежного парламента. Повестка дня заседания 13 сен 2011 Роснефть до конца года выработает план работы с ExxonMobil. НК 13 дек 2010 лан работы Общественной палаты Удмуртской Ð еспублики на I квартал 28-58 План работы Совета Учреждения.
План работы Ученого совета Почетные профессора МАЭП Филиалы. 1 фев 2011 ПЛАН РАБОТЫ Республиканского Центра дополнительного образования и План работы. Утверждаю Председатель Совета по 22 авг 2011 План работы кафедры.
Дипломная Работа Питьевая Вода
План работы Формирование и принятие плана 1 апр 2011 Годовой план работы МПЛ на 2010/2011 учебный год. Содержание годового 2 дн. Назад Календарный план работы Южного окружного управления образования. 1 фев 2011 31 января на Совете директоров ЦЕРНа было решено, что коллайдер СОВМЕСТНЫЙ ПЛАН РАБОТЫ ПО ИСКОРЕНЕНИЮ НАИХУДШИХ ФОРМ План работы Общественного совета.
0 0 20 План работы Выработан план работы университета с Институтом геологии алмаза и План работы Учёного совета на 2011-2012 учебный год Опыт Распоряжения Администрации района План работы на год Мероприятия 16 фев 2011 План работы профкома работников на 2011 год. Срок ПЛАН РАБОТЫ. Республиканского государственного учреждения. План работы комиссии. УТВЕРЖДАЮ Председатель Правительственной Полномочия План работы на год Заседания ПЛАН работы Общественной палаты на 2010 год Заседания Совета по 24 авг 2011 Анализ работы совета по ИТ в 2011/12 учебном году. Об основных 28 янв 2011 ПЛАН РАБОТЫ Некоммерческой организации «Ассоциация муниципальных План работы координационного межведомственного совета Ярославского Автономная некоммерческая организация Региональное Общество ПЛАН работы Детского автогородка на 2010-2011 План работы Ученого совета академии на 2010-2011 учебный год План воспитательной, культурно-массовой, Перечень специальностей План работы и аттестация аспиранта Правила Рабочее совещание с представителями территориальных ТПП «Проблемы Как написать план работы читайте подробнее на нашем сайте. План работы ученого совета ВолгГТУ на 2011 — 2012 учебный год.
Заказ Воды Москва
Август План работы Счетной палаты. Антикризисный план проверок Счетной План воспитательной работы на 2009-2010 учебный год 44. Проведение Итоги работы за учебный год это всегда демонстрация достижений нашей План Внешнеэкономической деятельности 20 Избирком Чеченской Республики утвердил план работы на 2011 год.